CHEMIA WOKÓŁ NAS TOM 1 BURROWS A. HOLMAN J. LANCASTER S. OVERTON T. PARSONS A. Księgarnia

Chemia wokół nas t. 1

Nareszcie chemia zrozumiała dla wszystkich! W trzech tomach Chemii wokół nas przedstawiamy trzy główne gałęzie chemii – chemię fizyczną, chemię nieorganiczną i chemię organiczną. Mniej więcej w równych proporcjach. Przedstawiając wszystkie te gałęzie chemii, zwracamy uwagę na powiązania między nimi, co odzwierciedla sposób, w jaki obecnie prowadzone są badania chemiczne.

Książka jest przystępna, ale to nie znaczy, że idzie na skróty – opracowanie tematów jest tak ścisłe i wyczerpujące. Wiemy, że zamiast czytać cały rozdział, możesz chcieć tylko wyszukać konkretną informację, dlatego zadbaliśmy o to, aby każdy rozdział był krótki i możliwie niezależny od innych. Nowe pojęcia dokładnie wyjaśniamy, dzieląc je na fragmenty i używając koloru tam, gdzie to możliwe. Wielu studentów uważa rysunki za pomocne, dlatego stosowaliśmy je w celu uzupełnienia, a w pewnych przypadkach nawet zastąpienia opisu. Przy równaniach wykorzystaliśmy przypisy, aby pokazać, co oznacza każdy składnik, a przy rysunkach, by objaśnić opisywane przez nie procesy.

Do Czytelników XI
Od tłumaczy XIII
Jak najlepiej wykorzystać „Chemię wokół nas” XV
Podziękowania XIX

1. Podstawy 1
Wytwarzanie nowej materii: wygrajmy walkę z bakteriami 1
Prowadzanie pomiarów i modelowanie matematyczne: badania atmosfery 2
1.1. Chemia: nauka centralna 3
Ramka 1.1. Projekt stu tysięcy genomów 4
1.2. Pomiary, jednostki i nazewnictwo 6
1.3. Atomy i mol 11
Ramka 1.2. Spektometria mas 14
Ramka 1.3. Łucznik z Amesbury 16
1.4. Równania chemiczne 21
Ramka 1.4. Ekonomia atomowa i zielona chemia 26
Ramka 1.5. Pomiar małych stężeń: ppm (części na milion) 36
1.5. Oblicz, ile czego masz 36
Ramka 1.6. Pomiar rozpuszczonego tlenu w wodzie rzecznej 40
1.6. Zmiany energii w reakcjach chemicznych 43
Ramka 1.7. Energia potencjalna i energia kinetyczna 44
Ramka 1.8. Entalpia i energia wewnętrzna 45
Ramka 1.9. Butanowe lokówki do włosów 47
1.7. Stany skupienia i zmiany fazowe 49
Ramka 1.10. Przemiany fazowe wody 52
1.8. Oddziaływania niekowalencyjne 55
Ramka 1.11. Dlaczego Kevlar® jest tak wytrzymały? 58
1.9. Równowaga chemiczna: w jakim stopniu przebiegła reakcja? 59
Ramka 1.12. Łącząc równowagi chemiczne i chemię w jaskiniach 61
Powtórzenie zagadnień 68
Podstawowe równania 69
Zadania 69

2. Język chemii organicznej 73
Terapia celowana stosowana w leczeniu wysokiego ciśnienia krwi: przypadek ACE 74
Co można wyczytać z nazwy? 74
2.1. Dlaczego związki organiczne są ważne? 75
Ramka 2.1. Friedrich Wöhler: pierwsza synteza naturalnie występującego związku organicznego 77
Ramka 2.2. Niektóre przełomowe syntezy laboratoryjne produktów naturalnych 78
2.2. Rysowanie struktur związków organicznych 79
2.3. Szkielety węglowe i grupy funkcyjne 83
2.4. Nazewnictwo związków organicznych 86
2.5. Węglowodory 86
Ramka 2.3. Grupy alkilowe jako podstawniki 89
Ramka 2.4. Czy masło jest zdrowsze niż margaryna? 94
2.6. Grupy funkcyjne zawierające jeden lub więcej heteroatomów 98
Ramka 2.5. Problem DDT 100
Ramka 2.6. Obróbka mieszaniny reakcyjnej 103
Ramka 2.7. Alkaloidowe środki przeciwbólowe 106
2.7. Grupy funkcyjne zawierające grupy karbonylowe 108
Ramka 2.8. Kwasy sulfonowe i związki pokrewne 111
Ramka 2.9. Sztuczne słodziki 115
2.8. Nazewnictwo związków z więcej niż jedną grupą funkcyjną 116
Powtórzenie zagadnień 119
Zadania 120

3. Struktura atomowa i właściwości 123
Okresowy układ pierwiastków 124
3.1. Klasyczny obraz atomu 125
3.2. Promieniowanie elektromagnetyczne i kwantowanie 128
Ramka 3.1. Promieniowanie słoneczne 130
3.3. Widma atomowe i model atomu Bohra 135
Ramka 3.2. Rozświetlić niebo 139
Ramka 3.3. Skład gwiazd 141
3.4. Natura elektronu 142
Ramka 3.4. Mikroskopia elektronowa 143
3.5. Funkcje falowe i orbitale atomowe 145
Ramka 3.5. Orbitale p i liczby zespolone 153
Ramka 3.6. Kształt orbitali d 154
3.6. Atomy wieloelektronowe 155
Ramka 3.7. Spektroskopia rezonansu spinowego elektronów 157
Ramka 3.8. Energia wymiany 159
Ramka 3.9. Liczby atomowe i spektroskopia
rentgenowska 161
3.7. Właściwości atomowe i okresowość 165
3.8. Chemia jądrowa 171
Ramka 3.10. Datowanie przeszłości 173
Ramka 3.11. Detektory dymu 175
Powtórzenie zagadnień 176
Podstawowe równania 177
Zadania 177

4. Cząsteczki dwuatomowe 179
Cząsteczki w przestrzeni kosmicznej 180
4.1. Cechy cząsteczek dwuatomowych 181
Ramka 4.1. Jak można mierzyć długości wiązań? 183
4.2. Model Lewisa 184
Ramka 4.2. Właściwości magnetyczne 187
4.3. Elektroujemność 188
4.4. Teoria wiązań walencyjnych i teoria orbitali molekularnych 189
4.5. Teoria wiązań walencyjnych 191
Ramka 4.3. Molekularne funkcje falowe dla H2 191
Ramka 4.4. Co można zrobić, aby niereaktywna cząsteczka reagowała 193
4.6. Teoria orbitali molekularnych 195
4.7. Orbital molekularny wodoru (H2) 196
Ramka 4.5. Liniowa kombinacja orbitali atomowych (LCAO) 200
4.8. Diagramy poziomów energetycznych orbitali cząsteczkowych 200
Ramka 4.6. Tworzenie się cząsteczek wodoru w przestrzeni kosmicznej 202
4.9. Liniowe kombinacje orbitali p 205
4.10. Wiązanie w cząsteczkach fluoru (F2) i tlenu (O2) 208
Ramka 4.7. Tlen w atmosferze 210
4.11. Mieszanie orbitali s–p 211
Ramka 4.8. Pomiar energii orbitali molekularnych 211
Ramka 4.9. Kolory zorzy polarnej 215
4.12. Heteronuklearne cząsteczki dwuatomowe 217
Ramka 4.10. Liniowa kombinacja orbitali atomowych
w LiH 219
Ramka 4.11. Wykorzystanie tlenku azotu do przesyłania sygnałów biologicznych 223
Powtórzenie zagadnień 224
Podstawowe równania 225
Zadania 225

5. Cząsteczki wieloatomowe 227
Związki ksenonu 228
Ramka 5.1. Struktury cząsteczek 229
5.1. Model Lewisa 230
Ramka 5.2. N2O: od gazu rozweselającego do wyścigów samochodowych 233
5.2. Teoria odpychania par elektronowych na powłoce walencyjnej 234
Ramka 5.3. Zdolność do fluorowania ClF3 i BrF3 241
Ramka 5.4. Azotany w wodzie 244
5.3. Polarność wiązań i cząsteczki polarne 247
5.4. Teoria wiązań walencyjnych cząsteczek
wieloatomowych 249
Ramka 5.5. Eten i dojrzewanie owoców 253
5.5. Rezonans 256
5.6. Wykorzystanie teorii orbitali cząsteczkowych do wiązań w cząsteczkach wieloatomowych 259
5.7. Częściowe schematy orbitali molekularnych 262
Ramka 5.6. Borowodorki 266
Powtórzenie zagadnień 267
Zadania 267

6. Ciała stałe 269
Zeolity 270
6.1. Struktury sieci kowalencyjnych 273
Ramka 6.1. Grafen, nanorurki i nanotechnologia 274
Ramka 6.2. Nadprzewodniki 276
6.2. Struktury oparte na upakowaniu kul 278
6.3. Wiązania metaliczne 289
6.4. Struktury związków 292
Ramka 6.3. Krystalografia rentgenowska 294
Ramka 6.4. Samooczyszczające się okna 298
Ramka 6.5. Minerały konfliktowe 301
6.5. Model jonowy 301
6.6. Obliczanie energii sieci 308
Ramka 6.6. Wyznaczanie stałej Madelunga 309
Ramka 6.7. Defekty sieci 313
6.7. Przewidywanie rodzajów wiązań 314
Powtórzenie zagadnień 316
Podstawowe równania 316
Zadania 317

7. Kwasy i zasady 319
Kwasy i zasady w ogrodzie
7.1. Kwasy i zasady Brønsteda–Lowry’ego 320
Ramka 7.1. Solwatacja 322
Ramka 7.2. Kwasy, zasady i tkanki ludzkie 324
7.2. Moce kwasów i zasad 325
Ramka 7.3. Kwaśna woda w nieczynnych kopalniach 329
Ramka 7.4. Kontrolowanie pH w basenie 334
7.3. Roztwory buforowe 336
Ramka 7.5. Buforowanie we krwi 338
7.4. Zmiany pH podczas miareczkowania kwasowo-zasadowego 339
7.5. Wskaźniki 344
7.6. Oksokwasy 347
7.7. Tlenki kwasowe i zasadowe 351
Ramka 7.6. Gotowanie z użyciem kwasów i zasad 352
7.8. Kwasy i zasady Lewisa 353
Ramka 7.7. Superkwasy 355
Powtórzenie zagadnień 355
Podstawowe równania 356
Zadania 356

8. Gazy 359
Oddychanie pod wodą 360
8.1. Prawa gazowe: podejście empiryczne 362
8.2. Stosowanie równania gazu doskonałego 366
Ramka 8.1. Poduszki powietrzne w samochodach 370
8.3. Mieszaniny gazów 372
8.4. Kinetyczna teoria molekularna i prawa gazowe 375
Ramka 8.2. Obliczanie ciśnienia gazu na podstawie teorii kinetycznej 377
8.5. Prędkości cząsteczek w gazie 379
Ramka 8.3. Pomiar rozkładu prędkości w gazie 382
Ramka 8.4. Wzbogacanie uranu: praktyczne zastosowanie efuzji 385
8.6. Gazy rzeczywiste 390
Powtórzenie zagadnień 396
Podstawowe równania 396
Zadania 396

9. Kinetyka reakcji 399
Metan w troposferze 400
9.1. Po co badać kinetykę reakcji? 401
9.2. Określanie szybkości reakcji 401
9.3. Monitorowanie postępu reakcji 404
9.4. Reakcje elementarne 406
Ramka 9.1. Wyprowadzenie całkowego równania szybkości reakcji pierwszego rzędu 411
Ramka 9.2. Wyprowadzenie całkowego równania szybkości reakcji drugiego rzędu 411
Ramka 9.3. Czas życia metanu w atmosferze 417
Ramka 9.4. Wykorzystanie fotolizy popiołu do monitorowania rodników ClO• 421
9.5. Reakcje złożone: metody doświadczalne 423
Ramka 9.5. Technika zatrzymanego przepływu 425
Ramka 9.6. Wyprowadzenie całkowanej postaci równania szybkości reakcji zerowego rzędu 429
Ramka 9.7. Farmakokinetyka 429
9.6. Reakcje złożone: mechanizmy reakcji 433
9.7. Wpływ temperatury na szybkość reakcji 442
9.8. Teorie reakcji 449
9.9. Kataliza 452
Ramka 9.8. Mechanizm Michaelisa–Menten 455
Powtórzenie zagadnień 457
Podstawowe równania 457
Zadania 458
Skorowidz S-1

492 strony, Format: 21.0x29.7cm.oprawa miękka

Księgarnia nie działa. Nie odpowiadamy na pytania i nie realizujemy zamówien. Do odwolania !.